Sifat Unsur-Unsur dalam Golongan Halogen

Halo semuanya! Kami ingin mengajak kalian untuk mengenal lebih dekat tentang sifat-sifat unsur dalam golongan halogen. Tahukah kalian bahwa halogen adalah unsur golongan 7A pada tabel periodik? 

Yup, asal katanya dari bahasa Yunani yang berarti pembentuk garam. Ada lima unsur dalam golongan ini: fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), astatin (At), dan yang terbaru Tennessine (Ts). Menariknya, elektron valensi unsur halogen itu sendiri adalah 7, menjadikannya sangat reaktif, lho.

Kita bisa membandingkan sifat antar halogen, mulai dari wujud, warna, aroma, jari-jari, hingga titik didih. Tidak hanya itu, keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi, sifat oksidator, dan bahkan reaktivitasnya pun bisa kita bandingkan, menarik sekali bukan?

Mari kita jabarkan secara detail tentang perbandingan sifat antar unsur dalam golongan halogen.

• Wujud: Halogen memiliki berbagai wujud fisik pada suhu kamar. Fluorin dan klorin berbentuk gas, bromin berwujud cair, sedangkan iodin dan astatin berwujud padat.
• Warna: Setiap halogen memiliki warna yang khas. Fluorin adalah gas kuning kehijauan, klorin adalah gas kuning kekuningan, bromin adalah cairan merah tua, iodin adalah padatan ungu-hitam, dan astatin jarang ditemukan namun diperkirakan berwarna hitam atau metalik kebiruan.
• Aroma: Beberapa halogen memiliki aroma yang khas. Klorin, misalnya, memiliki aroma yang tajam dan mengganggu, sedangkan bromin memiliki aroma yang menyengat dan iodin memiliki aroma yang khas, kadang-kadang dianggap sebagai aroma obat-obatan.
• Jari-jari atom: Jari-jari atom halogen cenderung meningkat seiring dengan peningkatan nomor atom dalam golongan. Artinya, fluorin memiliki jari-jari atom terkecil dan astatin memiliki jari-jari atom terbesar di antara halogen lainnya.
• Titik didih: Titik didih halogen juga bervariasi. Semakin tinggi nomor atomnya dalam golongan, semakin tinggi titik didihnya. Misalnya, titik didih fluorin lebih rendah daripada klorin, dan seterusnya hingga astatin.
• Keelektronegatifan: Halogen memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Fluorin adalah yang paling elektronegatif di antara halogen lainnya.
• Afinitas elektron: Halogen memiliki afinitas elektron yang tinggi, artinya mereka cenderung menerima elektron untuk membentuk ion negatif.
• Energi ionisasi: Energi ionisasi halogen cenderung menurun seiring dengan peningkatan nomor atom dalam golongan.
• Sifat oksidator: Halogen memiliki sifat oksidator yang kuat. Semakin tinggi nomor atomnya dalam golongan, semakin kuat kemampuannya untuk memperoleh elektron.
• Reaktivitas: Reaktivitas halogen juga bervariasi. Fluorin, misalnya, adalah yang paling reaktif di antara halogen lainnya, sedangkan astatin memiliki reaktivitas yang paling rendah.

Tahukah kalian bahwa asam-asam halogen juga menjadi bagian penting dalam golongan ini? Ada asam halida seperti HF, HCl, HBr, dan HI, serta asam oksi halogen. 

Tentu saja, keberadaan halogen tidak hanya sekadar di tabel periodik, tapi juga dalam dunia industri. Mereka digunakan dalam pembuatan CFC, teflon, dan berbagai senyawa kimia untuk keperluan seperti obat-obatan, fotografi, hingga bahan pembersih. Jadi, kalian bisa melihat betapa pentingnya peran halogen dalam kehidupan kita sehari-hari.

Berbagi :